увеличение скорости коррозии в местах близкого расположения двух металлических поверхностей

очистка стали в высокощелочном растворе; в процессе горячего оцинковывания с ее помощью удаляются органические осадки путем погружения изделия в ванну с раствором

процесс, предназначенный для получения блестящего, либо радужного, защитно-декоративного цинкового покрытия. Процесс дает возможность полностью исключить использование цианистых солей и обеспечивает стабильное получение декоративного цинкового покрытия, которое хорошо поддается хроматированию и обладает повышенной коррозионной стойкостью. Стадии процесса:
1. Обезжиривание в органических растворителях
2. Обезжиривание химическое в щелочном растворе
3. Промывка в горячей воде
4. Обезжиривание электрохимическое анодное или катодное в щелочном растворе
5. Промывка в горячей воде
6. Промывка в холодной воде
7. Активирование или травление
8. Промывка в холодной воде
9. Промывка в холодной воде
10. Цинкование
11. Промывка в холодной воде
12. Осветление в (0,3 - 0,5) %-ном растворе азотной кислоты (может исключаться)
13. Пассивирование
14. Промывка в холодной воде
15. Промывка в теплой воде (температура не более 40 °С)
16. Сушка (температура не более 60 °С)

Суммарное количество присутствующих в воде ионов бикарбоната, карбоната и гидроксила, которые могут нейтрализовывать кислоты.

предназначена для предотвращения образования электрического контакта между частями электротехнической установки, находящимися под различными электрическими потенциалами.

см. анод или катод

электрохимические превращения на границе электрод/электролит, при которых через эту границу происходит перенос заряда, проходит электрический ток.

электроосаждение, кристаллизация металлов и сплавов на катоде при электролизе растворов и расплавов соответствующих солей.

(от электро... и греч. lysis - разложение, растворение, распад). совокупность процессов электрохимического окисления-восстановления на погруженных в электролит электродах при прохождении через него электрического тока. Электролиз лежит в основе электрохимического метода лабораторного и промышленного получения различных веществ - как простых (Электролиз в узком смысле слова), так и сложных (электросинтез).

основной электролит для осаждения хрома, содержит два компонента: хромовый ангидрид и серную кислоту. Массовое отношение между этими компонентами должно быть 100:1. При таком соотношении достигается наиболее высокий выход по току. Электролит хромирования обладает низкой рассеивающей способностью по сравнению с электролитами для осаждения других металлов. Режим хромирования для получения покрытий на различных деталях выбирают в области тех сочетаний плотности тока и температуры, в которой получаются блестящие осадки: катодная плотность тока 20-60 А/дм², температура 40-60 °С.

(нем. Polieren, от лат. polio - делаю гладким, полирую). Электролитическое полирование - под действием электрического тока в электролите происходит растворение материала анода (анодное растворение), причём быстрее всего растворяются выступающие части поверхности, что приводит к её выравниванию. При этом материал снимается со всей поверхности, в отличие от механического полирования, где снимаются только наиболее выступающие части. Электролитическое полирование позволяет получить поверхности весьма малой шероховатости. Важное отличие от механического полирования — отсутствие каких-либо изменений в структуре обрабатываемого материала.

(от электро... и греч. lytos — разлагаемый, растворимый), жидкие или твёрдые вещества и системы, в которых присутствуют в сколько-нибудь заметной концентрации ионы, обусловливающие прохождение электрического тока. В узком смысле электролитами называются вещества, растворы которых проводят электрический ток ионами, образующимися в результате электролитической диссоциации. Электролиты в растворах подразделяют на сильные и слабые.

химическая активация под действием электрического тока от внешнего источника

катодная поляризация металла (сплава)

отношение массы вещества, выделившегося на гальваническом электроде при электролизе, к количеству электричества, прошедшего через электролит. Согласно 2-му Фарадея закону, электрохимический эквивалент вещества пропорционален его химическому эквиваленту. В Международной системе единиц (СИ) выражается в кг/Кл.

Раздел физической химии, в котором изучаются свойства систем, содержащих подвижные ионы (растворов, расплавов или твердых электролитов), а также явления, возникающие на границе двух фаз (напр., металла и раствора электролита) вследствие переноса заряженных частиц (электронов и ионов). Электрохимия разрабатывает научные основы электролиза, электросинтеза, гальванотехники, защиты металлов от коррозии, создания химических источников тока и др. Электрохимические процессы играют важную роль в жизнедеятельности организмов, например в передаче нервных импульсов

стабильная композиция из двух или более несмешиваемых жидкостей, удерживаемых во взвешенном состоянии небольшим количеством материала, называемого эмульгатором.

напряжение, измеряемое в динах на см.

четвертый, внешний слой покрытия (горячее цинкование), состоящий исключительно из цинка.